4. Соли - School

Теория на Арениус

а) сол - вещество, което във воден разтвор или в стопилка се дисоцира до метални (или амониеви) катиони и киселинни аниони

$M X_{n} A X_{m} n M X^{m +} + m A X^{n -}$

б) видове соли
- дисоцират се до един вид катиони и един вид аниони
$Al X_{3} (NO X_{3}) X_{3} Al X^{3 +} + 3 NO X_{3} X^{-}$
- хидрогенсоли (киселинни соли) - дисоцират се до един вид катион, $H X^{+}$ и един киселинен анион
$NaHCO X_{3} Na X^{+} + H X^{+} + CO X_{3} X^{2 -}$
- хидроксосоли (основни соли) - дисоцират се до метален (или амониев) катион, $OH X^{-}$ и основен йон
$Mg (OH) Cl Mg X^{2 +} + OH X^{-} + Cl X^{-}$
- двойни соли - дисоцират се до два вида метални (или амониеви) катиони и киселинен анион
$KAl (SO X_{4}) X_{2} K X^{+} + Al X^{3 +} + 2 SO X_{4} X^{2 -}$
- комплексни соли

Хидролиза - протолитно взаимодействие между йоните на сол и водата, при което се променя $pH$ на разтвора

$киселина + основа \to сол$

Киселина	Основа	Разтвор на съответната сол	Пример
силна	силна	неутрален	$NaCl H X_{2} O Na X^{+} + Cl X^{-}$ Натриевите катиони са инертни, защото са катиони на алкален метал, а хлорните аниони са много слабо основни, защото са спрегнати на силна киселина. Следователно йоните не са способни да депротонират водата и не протича реакция.
силна	слаба	киселинен	$NH X_{4} NO X_{3} H X_{2} O NH X_{4} X^{+} + NO X_{3} X^{-}$ Амониевите катиони са силно киселинни, защото са спрегнати на слабата амонячна основа, а нитратните аниони са слабо основни, защото са спрегнати на силната азотна киселина. Следователно $NH X_{4} X^{+}$ йоните ще протонират водата и разтворът ще има киселинен характер.
слаба	силна	основен	$NaCN H X_{2} O Na X^{+} + CN X^{-}$ Натриевите катиони са инертни, а цианидните аниони са силно основни, защото са спрегнати на слабата циановодородна киселина. Следователно $CN X^{-}$ йоните ще депротонират водата и разтворът ще има основен характер.
слаба	слаба	зависи	$(NH X_{4}) X_{2} CO X_{3} H X_{2} O 2 NH X_{4} X^{+} + CO X_{3} X^{2 -}$ Амониевите катиони са силно киселинни, защото са спрегнати на слабата амонячна основа, а карбонатните аниони са силно основни, защото са спрегнати на слабата въглеродна киселина. Това означава, че в разтвора ще протекат две реакции: $NH X_{4} X^{+} + H X_{2} O NH X_{3} + H X_{3} O X^{+}, K X_{a}$ $CO X_{3} X^{2 -} + H X_{2} O HCO X_{3} X^{-} + OH X^{-}, K X_{b}$ Ако $K_{a} > K_{b}$ , разтворът е киселинен. Ако $K_{b} > K_{a}$ , разтворът е основен.